（2015秋•湖州期末）亚氯酸盐在工业上有许多用途，常见的亚氯酸钠、亚氯酸镁、亚氯酸钡均易溶于水，亚氯酸盐在酸中不稳定，可生成Cl2、ClO2和H2O．用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠．
装置C中发生反应：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4 （Ⅰ）
装置D中发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2 （Ⅱ）
（1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是 ．F中盛有的液体为 ．
（2）装置E的作用是 ．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是 ．
a．稀盐酸 b．品红溶液 c．石蕊溶液 d．酚酞溶液
（4）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是 ．检验产物中含有Na2SO3杂质所用的试剂是 ．（供选择的试剂有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）
（2015秋•湖州期末）图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K所含的化学键有 ．
（2）D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为 ．
（3）写出工业上制取单质B的化学方程式 ．
（4）写出Cu与E反应的离子方程式 ．请设计实验方案验证E反应后的阳离子 ．
（2015秋•湖州期末）某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：
（1）混合物加水得到无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色；
（5）往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推断出：
①写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式
②写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式 混合物中一定含有 ；无法确定是否含有的是 ．
③确定该混合物的组成的方法是 ．
（2015秋•湖州期末）将3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe2O3的质量为 ；
（2）原盐酸的物质的量浓度为 ．
（2015秋•湖州期末）为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”．某学生设计了如图装置进行实验．请回答：
（1）实验时，将干燥的氯气从 （填“a”、“b”标号）通入．
（2）从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；
（3）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ．
（2015秋•湖州期末）短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置： ．
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为 ．（用具体的微粒符号表示，下同）
（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 ．
（4）工业上制F单质的离子方程式 ．
