（2015秋•山西校级月考）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能...

（1）e接a，b接f，g接d；检验装置气密性；除去H2中的H2O和HCl；（2）除去锂表面的石蜡；（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度；（4）LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑；（5）10：1；（6）   【解析】（1）氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用装置B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d；制备气体装置，加入药品前首先要进行的实验操作是：检验装置气密性；装置B中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体， （2）取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，利用石蜡是有机物易溶解于有机溶剂甲苯中，操作的目的是除去锂表面的石蜡， （3）使用前应通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是：收集c处排出的气体并检验H2纯度， （4）LiH与H2O发生水解反应，锂离子结合氢氧根离子，氢负离子与氢离子结构生成氢气，LiH与乙醇反应类似，羟基提供H原子与LiH反应生成氢气，另外部分结合生成CH3CH2OLi，反应方程式为：LiH + CH3CH2OH = CH3CH2OLi + H2↑， （5）设LiH与Li的物质的量分别为xmol、ymol，则： LiH+H2O=H2↑+LiOH xmol xmol 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ ymol 0.5y mol 则，解得x=0.02、y=0.002 故LiH与Li的物质的量之比为0.02mol：0.002mol=10：1， （6）装置E用来收集H2，利用的是在烧瓶中收集氢气，所以根据排水量气法设计装置，导气管短进长出，装置图为 ， 【点评】本题考查化学实验制备方案，理解原理是解题关键，涉及对装置及操作的分析评价、气体收集、化学方程式的计算等，题目难度中等．