（2015•嘉定区模拟）已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种...

（2009•福清市模拟）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生以下变化：请回答：

（1）B分子中含有的官能团是            、           ．

（2）由B转化为C的反应属于（选填序号）          ①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④取代反应

（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是                  ．

（4）由A生成B的化学方程式是                    ．

（5）有机玻璃的结构简式是                          ．

（2015秋•上海校级月考）精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空：

（1）在氯化钾中含有Fe3+、SO42﹣、Br﹣等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．

①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42﹣沉淀完全，煮沸；

③         ；④加入盐酸调节pH；⑤             （除Br﹣）；⑥蒸干灼烧．步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3•H2O、          、        ．证明Fe3+已沉淀完全的操作是                     ．

（2）人们尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的        和      两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式：                 ．分析该方法得不到K2CO3的原因可能是                ．

（3）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．

第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O

第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2

第⑤步：          

总反应：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2与电解法相比，该方法的优势可能是            ．

（2015•普陀区一模）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置．已知：

CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2

根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有            （选填编号）．

a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平

（2）受热时，乙中反应的化学方程式为                         ．

（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有                  ．

（4）干燥管甲的作用是                     ；丙中盛放的药品为           （选填下列编号），其目的是               ．

a．浓H2SO4      b．无水CaCl2     c．碱石灰       d．无水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有              （填写化学式）．烧杯中发生反应的化学方程式                  、             ．

（2015秋•上海校级月考）工业制硝酸的主要反应是：

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ

（1）该反应的平衡常数表达式为          ；升高温度K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是           （填字母序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是                   ．

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为                      ；

③反应在第8min改变的反应条件可能是                                ．

（2013秋•杨浦区期中）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：

      KI+         CuSO4→      I2+        Cu2I2↓+       

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           ．

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是                ．

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显         价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子          mol．

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是          （选填编号）