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（2015•普陀区一模）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置．已...

（2015•普陀区一模）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置．已知：

CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2

根据题意完成下列填空：

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（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有            （选填编号）．

a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平

（2）受热时，乙中反应的化学方程式为                         ．

（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有                  ．

（4）干燥管甲的作用是                     ；丙中盛放的药品为           （选填下列编号），其目的是               ．

a．浓H2SO4      b．无水CaCl2     c．碱石灰       d．无水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有              （填写化学式）．烧杯中发生反应的化学方程式                  、             ．

 

（1）a、c；（2）4NH3+5O24NO+6H2O； （3）乙中Cr2O3仍能保持红热状态； 丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色； 试管里的石蕊试液由紫色变为红色； （4）干燥氧气和氨气的混合气体；b；吸收水及多余NH3； （5）N2、O2、NO2（N2O4）； 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O． 【解析】（1）浓氨水的浓度C===18.1mol/L，浓氨水稀释前后溶质的物质的量不变，设浓氨水的体积为V，所以18.1mol/L×V=9.0mol/L×0.1L，V=0.0497L=49.7mL；所以选用100mL容量瓶和50mL量筒 （2）受热时，乙中为氨气和氧气在催化剂加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O， （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，则生成的一氧化氮与装置的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮溶于石蕊试液生成硝酸显酸性，所以石蕊试液由紫色变为红色，所以可观察到的现象有乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色； （4）干燥管甲的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙为固体干燥管，为了除去过量的氨气和水蒸汽，所以盛放的药品为无水CaCl2； （5）因为装置中含空气，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮会转化成N2O4，所以丁中除了NO之外，还可能存在的气体有N2、O2、NO2 （N2O4）；最终氢氧化钠是为了吸收多余的NO和NO2尾气，所以反应方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O， 【点评】本题考查氨气的催化氧化，题目难度中等，涉及溶液的配制，气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理，掌握常见气体的制备原理和除杂是解题关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．  
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（2015秋•上海校级月考）工业制硝酸的主要反应是：

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ

（1）该反应的平衡常数表达式为          ；升高温度K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是           （填字母序号）．

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（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度

c（NH3）（mol/L）

C（O2）（mol/L）

C（NO）（mol/L）

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.8

0.975

0.5

①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是                   ．

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为                      ；

③反应在第8min改变的反应条件可能是                                ．

 

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（2013秋•杨浦区期中）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：

      KI+         CuSO4→      I2+        Cu2I2↓+       

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           ．

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是                ．

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显         价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子          mol．

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是          （选填编号）

选项

试剂M

操作N

a

碘化钾溶液

升华

b

氢碘酸溶液

萃取分液

c

氢气

过滤

d

氢硫酸溶液B2

51

P9

过滤

 

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（2015秋•上海校级月考）四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题．

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物可以发生化合反应

原子的M层有1对成对的p电子

原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7

有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）B原子的电子排布式             ．C原子核外电子运动状态共有        种．

（2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为          ，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为              ．

（3）D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较：           （填“前者高”或“前者低”），其原因是                     ．

（4）B和C两元素非金属性较强的是（写元素符号）                  ．写出证明这一结论的一个化学方程式                     ．

 

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（2015秋•上海校级月考）把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的满分5 manfen5.com，则CO2和NO的体积比为（      ）

A．1：1    B．2：3    C．8：9    D．9：2

 

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（2014•虹口区一模）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（      ）

弱酸

H2CO3

H2SO3

HClO

电离平衡常数

（25℃）

K1=4.30×l0﹣7

K1=1.54×l0﹣2

K=2.95×l0﹣8

K2=5.61×l0﹣11

K2=1.02×l0﹣7

A．ClO﹣+CO2+H2O→HClO+HCO3﹣

B．SO32﹣+CO2+H2O→HSO3﹣+HCO3﹣

C．2ClO﹣+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣

D．2HSO3﹣+CO32﹣→2SO32﹣+CO2+H2O

 

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