（2013秋•杨浦区期中）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固...

（1）4、2、1、1、2K2SO4；1：1； （2）H2SO3、KI、Cu2I2；（3）+1；1；（4）bd 【解析】（1）反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高0生成单质碘I2，失去2e﹣，CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到e﹣，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4，该反应中CuSO4中Cu化合价降低，所以其为氧化剂，KI中I元素的化合价升高，为还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1， （2）由（1）解答可知，KI为还原剂，Cu2I2为还原产物，所以还原性KI＞Cu2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI，该反应中H2SO3是还原剂，I﹣是还原产物，还原性H2SO3＞I﹣；故还原性由强到弱的顺序是H2SO3、KI、Cu2I2， （3）根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，铜元素的化合价为：x×2+（+2）+（﹣1）×4=0，则x=+1；反应2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cu2I2为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，当有1molCu2I2参与反应时，只有1molCu元素的化合价发生变化，转移1mol电子， （4）a杂质CuCl2与碘化钾溶液反应生成Cu2I2↓、碘单质和氯化钾，氯化钾是新杂质，故a错误；b杂质CuCl2与氢碘酸溶液反应生成Cu2I2↓、碘单质和盐酸，先过滤，后萃取分液，可得盐酸，故b正确；c杂质CuCl2与氢气不反应，故c错误；d杂质CuCl2与氢硫酸溶液，生成硫化铜沉淀和盐酸，过滤即可除去，故d正确； 【点评】本题考查氧化还原反应和除杂问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，题目难度中等．