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（2013秋•金山区校级期中）向10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐...

（2013秋•金山区校级期中）向10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是（      ）

A．当V=0时，[OH﹣]=[H+]+[HCO3﹣]+2[H2CO3]

B．当V=5时，[Na+]+[H+]=2[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[OH﹣]

C．当V=10时，[Cl﹣]=[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3]

D．当V=15时，[Na+]=[Cl﹣]＞[HCO3﹣]＞[OH﹣]＞[H+]

 

AC 【解析】A．当V=0时，Na2CO3溶液没有发生反应，根据质子守恒可知：[OH﹣]=[H+]+[HCO3﹣]+2[H2CO3]，故A正确； B．当V=5时，发生反应的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，溶液为Na2CO3、NaHCO3和NaCl混合物，根据溶液的电荷守恒可知：[Na+]+[H+]=2[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[OH﹣]+[Cl﹣]，故B错误； C．当V=10时，恰好完全反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，溶液为NaHCO3和NaCl的混合物，根据物料守恒可得：[Na+]=[Cl﹣]=[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3]，故C正确； D．当V=15时，n（Na2CO3）=0.001mol，n（HCl）=0.0015mol，[Na+]＞[Cl﹣]，正确的离子浓度关系为：[Na+]＞[Cl﹣]＞[HCO3﹣]＞[OH﹣]＞[H+]，故D错误；故选AC． 【点评】本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意根据盐酸的体积正确判断反应的程度，为解答该题的关键，答题时注意溶液的电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用．  
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（2014•浦东新区一模）环戊二烯在一定条件下发生二聚反应．该反应涉及“1，4﹣加成”原理，两个环戊二烯分子的五元环均得以保留．反应中新生成的共价键的编号（如图）是（      ）

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A．1    B．2    C．3    D．4

 

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（2007•深圳二模）下列离子方程式正确的是（      ）

A．向Mg（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HC03﹣+20H﹣═MgC03↓+C032﹣+2H20

B．向NH4Al（S04）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣反应完全：2Ba2++40H﹣+Al3++2SO42﹣═2BaS04↓+Al02﹣+2H20

C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32﹣+H20=2HC03﹣

D．向Fe（N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++N03﹣═3Fe3++NO↑+2H20

 

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（2013春•天心区校级期末）将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（      ）

A．200 mL    B．250 mL    C．425 mL    D．560 mL

 

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（2014春•成都校级期末）下列情况下，反应速率相同的是（      ）

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

 

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（2015秋•上海校级月考）甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（      ）

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

 

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