Ⅰ．利用右图装置作电解50mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。 实...

Ⅰ．（1）① Cl2+2I− == I2 + 2Cl−(2分) ② 5Cl2 + I2 + 6H2O == 2IO3− + 10Cl− + 12H+(2分) （2）Cu(OH)2(2分) 电解较长时间后，c(Cu2＋)下降，H＋开始放电，溶液pH增大，Cu2＋转化为Cu(OH)2(2分) Ⅱ．（1）(2分) （2）水分子间存在氢键(2分) （3）Na3N+3H2O==3NaOH+NH3(2分) （4）2Na++CO32－+H2O+CO2==2NaHCO3↓(2分) （5） Na2C2O4(1分) 是(1分) 【解析】 试题分析：Ⅰ．（1）阳极上产生的黄绿色气体是氯气，氯气把I−氧化为I2而使湿润的淀粉碘化钾显蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I− == I2 + 2Cl−，又因为Cl2氧化性大于IO3－，所以Cl2可以再进一步把I2氧化为IO3－，其反应的离子方程式为5Cl2 + I2 + 6H2O == 2IO3− + 10Cl− + 12H+。（2） B中的浅蓝色沉淀可能为Cu(OH)2，生成该沉淀的可能原因是：电解较长时间后，Cu2＋浓度下降，H＋开始放电，溶液pH增大，Cu2＋转化为Cu(OH)2。 Ⅱ．A、B、C、D焰色反应均呈黄色，说明均含钠元素，其中B的碱性最强，说明B为NaOH，X和Y应为H2O和CO2，由气体Z在标准状况下的密度为0.76 g·L－l可得Z的相对分子质量为17，即Z为NH3，将E投入X中得到B和气体Z，即E与NaOH反应生成NaOH和NH3，说明E由钠和氮两种元素组成，再结合E的相对分子质量和化合价可推知E为Na3N。由“C受热分解得到Y、D和X，B与C反应生成D和X”可推导出C为NaHCO3，D为Na2CO3。 （1）Na3N为离子化合物，Na+与N3－数目比为3∶1，其电子式见答案。 （2）H2O的沸点与同主族的H2S、H2Se相比要高是因为其分子间存在氢键。 （3）Na3N与H2O发生复分解反应，其化学方程式：Na3N+3H2O==3NaOH+NH3。 （4）NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，所以在Na2CO3的饱和溶液中不断通CO2有NaHCO3晶体析出，该反应的离子方程式：2Na++CO32－+H2O+CO2==2NaHCO3↓ （5）由2A→P+H2↑可知，即2HCOONa→P+H2↑，根据质量守恒可得P为Na2C2O4，P物质中的草酸根离子C2O42－可与Ca2+反应生成CaC2O4沉淀，HCOONa中碳为+2价，而Na2C2O4中碳为+3价，反应中碳的化合价升高，而氢的化合价降低，故为氧化还原反应。 考点：考查物质推断，化学方程式、离子方程式、电子式等化学用语，考查接受、整合信息的能力及综合分析能力等。