短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素；其中X与W处...

下列说法不正确的是（   ）

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出

B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中

C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低

D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用

化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是（   ）

A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精

C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液

【实验化学】

乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：

已知：①苯胺易被氧化；   ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：

制备乙酰苯胺的实验步骤如下：

步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6．0 mL苯胺、9．0 mL冰醋酸及0．2g锌粉。

步骤2：控制温度，小火加热1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。

步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。

图1                                图2

（1）步骤1中使用过量的冰醋酸目的是              。

（2）步骤2中韦氏分馏柱的作用是               。

（3）步骤2中控制温度为           ℃。

（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是            ，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用           代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为              。

【物质结构与性质】

含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：

2CH3CHO+ 2Cu(OH)42- 2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O

（1）Cu2+基态核外电子排布式为           ；配合物Cu(OH)42-中与形成配位键的原子是         （填元素符号）。

（2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是           ；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为           。

（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为           （填化学式）。H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为          。

研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489．0 kJ·mol-1

Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH 2 ＝-28．5 kJ·mol-1

则C(s) + CO2(g)＝2CO(g)  △H ＝          kJ·mol-1。

（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)

第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g)

该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是                。

在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有              （写两条措施）。

（3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放。

①氨水可用于吸收低浓度的CO2。请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：              。

②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe(1-y)O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe(1-y)O]同时生成            mol氧气。

③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。

在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO。

写出电极c上发生的电极反应式：               。

若电解得到的1:1的合成气(CO＋H2)则通入的CO2和H2O物质的量比值为            。