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【物质结构与性质】 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,其反应如下...

【物质结构与性质】

含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,其反应如下:

2CH3CHO+ 2Cu(OH)42- 满分5 manfen5.com 2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O

(1)Cu2+基态核外电子排布式为           ;配合物Cu(OH)42-中与形成配位键的原子是         (填元素符号)。

(2)乙醛中碳原子的轨道杂化类型是           ;1mol乙酸分子中含有σ键的数目为          

(3)与H2O互为等电子体的一种阴离子为           (填化学式)。H2OCH3CHO能够互溶,除了它们都是极性分子外,还因为         

 

(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 O (2)sp2 和sp3 7mol (3)NH2- 乙醛与水分子间形成氢键 【解析】 试题分析:(1)O原子有孤电子对与铜离子形成配位健;(2)乙醛分子中甲基碳为sp3杂化,醛基碳为sp2杂化;CH3COOH分子中有3个碳氢键,1个碳碳键,1个碳氧双键,1个碳氧单键,1个氢氧键,共7个σ键;(3)乙醛与水分子间形成氢键,使其互溶。 考点: 考查了物质结构有关内容  
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考点分析:
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研究CO、CO2开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH 2 =-28.5 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2CO(g)  △H           kJ·mol-1

(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步:2CH3OH(g)满分5 manfen5.comHCOOCH3(g)+2H2(g)

第二步:HCOOCH3(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+CO(g)

该两步反应常温下均不能自发进行,其原因是               

在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施              (写两条措施)

(3)节能减排是要控制温室气体CO2的排放

氨水可用于吸收低浓度的CO2。请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为:             

②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe(1-y)O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气,实现CO2再资源化,转化过程如图所示,若生成1mol缺铁氧化物[Fe(1-y)O]同时生成            mol氧气

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③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O,既可高效制备合成气(CO+H2),又可实现CO2的减排,其工作原理如图。

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在c极上反应分两步进行:首先水电解产生氢气,然后氢气与CO2反应产生CO。

写出电极c上发生的电极反应式:              

若电解得到的1:1的合成气(CO+H2)则通入的CO2H2O物质的量比值为           

 

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实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液,并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解,易升华。

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(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气,其离子方程式为         ;C装置的作用         

(2)氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸,为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管,实验中可采取的措施是                        

(3)AlCl3溶液溶解CaCO3时,AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为            

(4)实验要控制碳酸钙和AlCl3的量 要求n(CaCO3):n(AlCl3)>12:7,其原因是             

(5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙的实验方案为:将一定量的白云石煅烧,      

(实验中需用到的试剂有:硝酸铵溶液,氨气,二氧化碳;需要用到的仪器:pH计。已知:镁的化合物不溶于硝酸铵溶液;pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀)。

 

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以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量:将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的试剂X把Fe2转化为Fe3+氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。

(1)50.00mL 2.00 mol·L-1的稀硫酸充分与原料充分反应多产生气体体积(标准状况下)       

(2)试剂X可能为           

A.氯水    B.CaO     C. SO2    D. H2O2

(3)已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12  室温下,若溶液中c(Mg2+)=100 mol·L-1,欲使溶液中的Fe3+沉淀完全(c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1,需调节溶液pH范围为          

(4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量:

已知:①在pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物

②在pH为5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来: Zn2+ +MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+

步骤1:准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA,配成100mL pH在9~10之间溶液A

步骤2:准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中,用0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定到终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL

步骤3:准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH在5~6;用0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)              

 

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药物I可以通过以下方法合成:

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已知:满分5 manfen5.com

(1)化合物E中的含氧官能团为____________和____________(填官能团的名称)。

(2)化合物X的结构简式为___________;由C→D的反应类型是:___________。

(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____________。

Ⅰ.分子含有2个苯环

Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ.分子中含有6种不同化学环境的氢

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(4)苯丙醇(结构简式见图)为强效利胆药,请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:

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TiCl4是一种重要的工业原料,在露置于空气中会产生大量烟雾,工业上以TiCl4为原料可制备纳米二氧化钛。

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(1)溶解四氯化钛需要过量乙醇提高四氯化钛转化率,使其生成Ti(OC2H5)4,乙醇另一个作用是        

(2)向溶液中匀速通入氨气,溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图,在固相中氯元素存在形式为            (填化学式)。实验中不能用氨水替代氨气,其原因是             (用离子方程式表示)。

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(3)操作X的名称为               ;煅烧前不需要除去固体含有的杂质,直接煅烧可获得合格产品,其原因是              

(4)检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是            

 

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