研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489．0 kJ·mol-1
Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH 2 ＝-28．5 kJ·mol-1
则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) △H ＝ kJ·mol-1。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)
第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g)
该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是 。
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 （写两条措施）。
（3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放。
①氨水可用于吸收低浓度的CO2。请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为： 。
②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe(1-y)O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe(1-y)O]同时生成 mol氧气。
③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。
在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO。
写出电极c上发生的电极反应式： 。
若电解得到的1:1的合成气(CO＋H2)则通入的CO2和H2O物质的量比值为 。
实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。
（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为 ；C装置的作用 。
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是 、 。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。
（4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量， 要求n(CaCO3)：n(AlCl3)＞12：7，其原因是 。
（5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， 。
（实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计。已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀）。
以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）50．00mL 2．00 mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为 。
（2）试剂X可能为 。
A．氯水 B．CaO C． SO2 D． H2O2
（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1．0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝1．0×10-12。 室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝1．00 mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为 。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2－)形成配合物
②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1．20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A
步骤2：准确移取20．00mL溶液A于锥形瓶中，用0．10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18．00mL
步骤3：准确移取20．00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0．10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25．00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) 。
药物I可以通过以下方法合成：
已知:
（1）化合物E中的含氧官能团为____________和____________（填官能团的名称）。
（2）化合物X的结构简式为___________；由C→D的反应类型是：___________。
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____________。
Ⅰ．分子含有2个苯环
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢
（4）苯丙醇（结构简式见图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：
TiCl4是一种重要的工业原料，在露置于空气中会产生大量烟雾，工业上以TiCl4为原料可制备纳米二氧化钛。
（1）溶解四氯化钛需要过量乙醇提高四氯化钛转化率，使其生成Ti(OC2H5)4，乙醇另一个作用是 。
（2）向溶液中匀速通入氨气，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图，在固相中氯元素存在形式为 （填化学式）。实验中不能用氨水替代氨气，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）操作X的名称为 ；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获得合格产品，其原因是 。
（4）检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是 。
在体积为2 L的恒容密闭容器中加入0．6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n(CO):n(H2)的变化关系如图所示。则下列结论正确的是( )
A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H<0
B．图示a点n(CO):n(H2)=0．5，CO转化率最高
C．若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达
到平衡： c(CH3OH，状态Ⅱ)=c(CH3OH ，状态Ⅰ)
D．正反应速率ν正：ν正(状态Ⅱ)> ν正(状态Ⅲ)
