实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3...

实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。

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（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为；C装置的作用。

（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是、。

（3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为。

（4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n(CaCO3)：n(AlCl3)＞12：7，其原因是。

（5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧，。

（实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计。已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀）。

（1）5Cl—+ClO3—+6H+=3Cl2↑+3H2O 吸收氯气，防止污染空气（2）加粗导管或缩短导管长度通入氮气（3）碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液（4）氢氧化钙微溶解于水中，造成损失（5）加入硝酸铵溶液充分溶解，过滤，向滤液中通入一定量氨气，再通入二氧化碳，用pH计检测溶液pH为11~12，沉淀完全，过滤、用蒸馏水洗涤、干燥得到纯净碳酸钙【解析】试题分析：该反应中在A装置中氯气与铝反应生成氯化铝气体，用B装置吸收，C装置吸收剩余的氯气防止污染。（2）为了防止堵塞导管，可以加粗导管，或缩短导管，或加热导管，或通入不反应气体促进氯化铝蒸气被吸收等措施；（3）氯化铝在水溶液中会水解，需要在过量的氯化铝溶液中慢慢加入碳酸钙粉末，否则会使氯化铝强烈水解；（4）实验要求钙铝的量比为12:7，因为氢氧化钙部分溶解造成损失，所以需要多加入；（5）制备中需要除去碳酸镁杂质，故用硝酸铵溶液溶解，再调节pH通入二氧化碳沉淀得到。考点：考查了实验综合有关内容

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考点分析：

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以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）50．00mL 2．00 mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为。

（2）试剂X可能为。

A．氯水 B．CaO C． SO2 D． H2O2

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1．0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝1．0×10-12。室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝1．00 mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为。