向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量...

（1）Al3+完全沉淀 （2）Al(OH)3刚好完全溶解（3）7.5ml和17.5ml 【解析】 试题分析：（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，故答案为：生成Al(OH)3沉淀的最大值； （2）Al(OH)3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故答案为：Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液； （4）0.39 g Al(OH)3的物质的量==0.005mol，当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积==0.0075L=7.5mL； 当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3，剩余0.39 g Al(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积==0.0175L=17.5mL 【考点定位】考查离子方程式的有关计算、铝及其化合物的性质 【名师点晴】本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了学生对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况。铝相关图象分析：1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，（1）实验现象：①AlCl3溶液中先出现白色沉淀；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解；（2）反应离子方程式：①Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量，（1）实验现象：①NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变；（2）反应离子方程式：①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量，（1）实验现象：①AlO2-溶液中先出现白色沉淀；②继续滴加HCl溶液沉淀溶解；（2）反应离子方程式：①AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ ； ②Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；4、向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量，（1）实验现象：①HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)；②继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变；（2）反应离子方程式：①AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。