草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以...

（1）抑制Fe2+和NH4+离子水解；（2）取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净； （3）①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O；②FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑； （4）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O； ②偏大；③(cV1- cV2)×10-3××5mol 【解析】 试题分析：（1）溶液中Fe2+和NH4+离子容易水解，使溶液变浑浊，溶解时加入稀硫酸的目的是为了抑制Fe2+水解，故答案为：抑制Fe2+和NH4+离子水解； （2）生成草酸亚铁沉淀后，溶液中含有硫酸根离子，只需要检验，沉淀中是否含有硫酸根离子即可，晶体方法为：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净，故答案为：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净； （3）①在FeC2O4·2H2O固体中，结晶水的含量为×100%=20%，故过程A→B发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑，故答案为：FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑； ②根据草酸亚铁中元素的种类，可知受分解生成等物质的量的两种气态氧化物为CO和CO2气体，发生反应的化学方程式为FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑，故答案为：FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑； （4）①草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应有气泡产生，紫色消失，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O； ②根据2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O，若省略步骤Ⅳ，锌粒表面吸附部分Fe2+，使得亚铁离子的量偏少，则测定的草酸根离子含量偏大，故答案为：偏大； ③设样品中草酸根离子的物质的量为x，亚铁离子的物质的量为y， 根据2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O 和MnO4-+8H++5Fe2+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O， 知，cV1×10-3=x+y cV2×10-3=y 解得x=(cV1- cV2)×10-3××5mol，故答案为：(cV1- cV2)×10-3××5mol。 【考点定位】考查物质制备的工艺流程、化学实验的基本操作、化学计算 【名师点晴】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力。所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。