已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是( ) ...

已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是( )

A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同

B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

B 【解析】试题分析：已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则H2A是二元弱酸，A、二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同，故A正确；B、在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，A2-水解生成的阴离子增多，故阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为Na+、H+阴离子为HA-、OH-、A2-存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C正确；D、在Na2A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被A2-结合为弱电解质，溶液中氢氧根离子大于氢离子，存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，故D正确；故选B。【考点定位】考查弱电解质的电离、离子浓度的大小比较【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离及其影响。涉及弱电解质的电离、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，要熟练掌握电解质溶液的三个守恒关系的应用，要在平时的学习中多加练习。

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考点分析：

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美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是

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①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应

③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用

④EGCG在空气中易氧化

⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应

A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④

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B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol

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B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3

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以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( )

A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数

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D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数

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实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是

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A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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试题属性

题型：选择题
难度：中等