以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( ) A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共...

实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

下列说法正确的是(    )

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为            。

（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是

A．品红溶液      B．紫色石蕊溶液      C．酸性KMnO4溶液   D．红色的酚酞试液

（3）X是        ，此时滤液N中发生反应的离子方程式为             。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是                。

（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、         、过滤(填操作名称)、          、干燥。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：

a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

①标准液应盛装在          滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为         ；

②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数       。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤：

Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；

Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。

常用物理常数：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）仪器A的名称是          ，加入沸石的作用是          。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是          。

（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是              。

（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是                    。

（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是               。

（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是              。本实验的产率为          (保留两位有效数字)。

蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)  △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)  △H3＝+165.0 kJ·mol-1

（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为               。

（2）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为                。

②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为               。

（3）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=                  。

②下列叙述正确的是          (填字母序号)。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②

e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2

（4）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是             。

②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是         。

③M点对应的H2转化率是        。