蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤...

（1）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=247.4KJ/mol； （2）①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O； ②c(K+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)； （3）mol/(L·min)；bde；（4）200℃；Q=M>N；75%；   【解析】 试题分析：（1）根据盖斯定律可知，①×2-③可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)， 所以其△H=[(+206.2)×2-(+165.0)]kJ•mol-1=+247.4 kJ•mol-1， 所以CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4 kJ•mol-1； （2）n(KOH)=1.5mol/L×2L=3mol，可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、 ②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3； ①当0＜V≤33.6 L时，0＜n(CH4)≤1.5mol，则0＜n(CO2)≤1.5mol，发生反应①②，生成碳酸钾，则负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O； ②当V=44.8L时，n(CH4)=2mol，n(CO2)=2mol，则电池总反应式为2CH4+4O2+3KOH=K2CO3+KHCO3+5H2O，则得到1molK2CO3和1molKHCO3的溶液，则c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)； （3）①容器①中达到平衡时，生成的氨气的物质的量为=0.8mol，因此反应的化学反应速率为v(H2)===mol/(L·min)；②a、容器②中压强大于容器①，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时，两容器中H2的体积分数不等，故a错误；b、容器②中压强大于容器①，增大压强，平衡向正反应方向移动，放出的热量更多，大于容器①中放出热量的2倍，故b正确；c、反应起始浓度不同，反应速率不同，故c错误；d、恒温恒容容器中实验②起始量相当于实验①的2倍，相当于增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故d正确；e、容器②中压强大于容器①，压强越大，反应速率越快，达到平衡时所用时间越少，故两容器达到平衡时所用时间t1>t2，故e正确；故选bde； （4）①合成氨反应放热，温度越低氨气的百分含量越高，所以，曲线a对应的温度是200℃，故答案为：200℃；②K只受温度影响，该反应温度升高时K值减小，b是400℃，c是600℃，上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)，故答案为：Q=M>N； ③3N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应前(mol) 1 3 0 反应了(mol) x 3x 2x 平衡时(mol) 1-x 3-3x 2x 据题意M点时：=60%，x=， 则氢气的转化率为：×100%=75%，故答案为：75%； 考点：考查了盖斯定律计算焓变、热化学方程式的书写、评价物质合成方案、影响化学平衡的因素、燃料电池、溶液中离子浓度大小关系等相关知识。