在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液...

（1） （2）AC （3）ClO-+H2O HClO+OH-； 10-6.4 ；ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O； （4）2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42-+5H2O +3Cl- ；d； 【解析】 试题分析：（1）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：；（2）A、F、Cl、Br、I的电负性依次减弱，电负性越大，酸性越弱，故其氢化物的酸性依次增强，故A错误；B、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：H-F＜H-C1＜H-Br＜H-I，键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I，故B正确；C、四种物质都是分子晶体，组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则其熔沸点越高，但是HF中氢键熔点反常，比卤素的其他氢化物熔点高，所以熔点由低到高：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C错误；D、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，因为非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确，故选：AC； （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，溶液显碱性，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，ClO-+H2OHClO+OH-，Kh==×=，则Ka===10-6.4， 次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O， 故答案为：次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2OHClO+OH-，10-6.4，ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O； （5）①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，②为抑制K2FeO4的水解，应在碱性条件下洗涤，可用CH3COONa，为防止K2FeO4的溶解，可用异丙醇洗涤，故答案为：d。 考点：考查了氯的化合物的性质以及卤素的性质比较的相关知识。