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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-...

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl-、Br-、CrO42-         B．CrO42-、Br-、Cl-

C．Br-、CrO42-、Cl-         D．Br-、Cl-、CrO42-

 

D 【解析】 试题分析：析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，AgBr溶液中c(Ag+)==mol/L=7.7×10-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，故选D。 【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【名师点晴】本题考查难溶电解质的溶解平衡问题。注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为B，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断。①溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小；②溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。  
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在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是

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A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B．a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C．上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

 

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下列说法中正确的是

A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2

B．常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小

C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH=5，溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D．0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)

 

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分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种

A．4种      B．5种      C．6种      D．7种

 

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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是

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A．a电极发生还原反应

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

C．b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

 

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下列实验中能达到实验目的的是

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A．用装置甲氧化废液中的溴化氢         B．乙量取100.00mL溶液

C．丙将萃取液中的苯与碘进行分离      D．丁灼烧熔融碳酸钠固体

 

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