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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,28g乙烯和...

NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是(    )

A.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.室温下,1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA

C1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D78g苯含有C=C键的数目为3NA

 

A 【解析】 试题分析:A、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n==2mol,故含2mol碳原子即2NA个,故A正确;B、氢氧化钡溶液中,氢氧根和钡离子的个数之比为2:1,而1LpH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,故含钡离子0.05mol,个数为0.05NA个,故B错误;C、FeI2中亚铁离子和碘离子均能被氯气氧化,故1molFeI2中有1mol亚铁离子和2mol碘离子被氧化,失去3mol电子即3NA个,故C错误;D、苯不是单双键交替的结构,故苯中无碳碳双键,故D错误,故选A。 【考点定位】考查阿伏伽德罗常数 【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:①物质的状态是否为气体;②对于气体注意条件是否为标况;③注意同位素原子的差异;④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;⑤注意物质的结构:如Na2O2是由Na+和O22-构成,而不是有Na+和O2-构成;SiO2、SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子,SiO2是正四面体结构,1molSiO2中含有的共价键为4NA,1molP4含有的共价键为6NA等。  
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化学与生活密切相关.下列说法不正确的是(    )

A.雾霾天气对人的健康造成危害,的分散质微粒不相同

B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物

 

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某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质:

常温下NO2N2O4混合存在,在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在;

浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。

该同学在验证了性质①”后又设计了如下装置验证性质②”,同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下:

第一步 检验装置的气密性后加入相关药品;

第二步 打开K1,通入氮气一段时间,关闭K1,打开A中分液漏斗的活塞,向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L-1浓硝酸100 mL

第三步A中反应结束后……

第四步打开K1,通入氮气一段时间。

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回答下列问题:

1)实验前、后都需要打开K1,通入氮气一段时间。

第二步中通入氮气是为了___________________

第四步中通入氮气是为了___________________

2第三步的目的是验证性质②”并确保有害气体被完全吸收,请补全实验步骤并写出能证实性质②”的预期现象:A中反应结束后,______________________

3)实验结束后,通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL,装置C增重3.22 g 装置E增重0.54 g(EN元素均以NO3-的形式存在),不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响,则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_______________(结果保留3位有效数字),实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1

4)已知存在可逆反应:Ag+FeCl3满分5 manfen5.comAgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量,计算时所需的数据是铜银合金的质量和______________

 

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氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料,合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题:

1)如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题,目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氢气:C5H12(g)+5H2O(g)满分5 manfen5.com5CO(g)+11H2(g)

已知几个反应的能量变化如下图所示,则上述反应的△H=__________kJ·mol-1

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2)合成氨的反应原理为:3H2(g)+N2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)

现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器,在相同温度和催化剂条件下,按不同的反应物投入量进行合成氨反应,相关数据如下表所示:

容器

反应物投入量

2molH22molN2

4molH24molN2

2molNH3

平衡时N2的浓度(mol•L-1)

c1

1.5

C3

平衡时N2的体积分数

w1

W2

W3

混合气体的密度(g•L-1)

ρ1

ρ2

ρ3

下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)

a.容器内混合气体的密度保持不变

b3v(N2)==v(H2)

c.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

乙容器中的反应在20 min后达到平衡,这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3)=_________mol·L-1·min-1,该温度下,反应的平衡常数K=__________L2·mol-2(结果保留3位有效数字)

分析上表中的数据,下列关系正确的是____________(填序号)

acl>c3    bwl<w2    c满分5 manfen5.com>满分5 manfen5.com>满分5 manfen5.com

3)在合成氨工业中,为了提高反应物的利用率,除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外,还要采取的措施是__________

 

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盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验

据此回答下列问题:

1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,以及_____________

225℃时,利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为__________;向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中满分5 manfen5.com的值将_____________(增大减小无法确定”)

3)将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合,所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:____________25℃时,使pH计测得此混合溶液的pHa,则混合溶液中c(NH4+) = __________mo1·L-1(用含a的代数式表示,混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)

 

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二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题:

1)二氧化氯可溶于水,但常温下难以与水反应,加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氨气,同时放出氧气,该反应的化学方程式为______________,产物之一次氯酸的电子式为_____________。二氧化氯还能溶于强碱溶液,该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐,同时生成水,该反应的离子方程式为____________________

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2)工业上可利用电解法制备二氧化氯,如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程,写出产生二氧化氯气体的电极反应式:______________。可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯,其过程如下:在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液,将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收,再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液,用0.1 mo1·L1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-),共用去100.00 mL标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为________mL(气体的溶解忽略不计)

 

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