某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：
①常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在；
②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。
该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下：
第一步 检验装置的气密性后加入相关药品；
第二步 打开K1，通入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L-1浓硝酸100 mL；
第三步A中反应结束后……；
第四步打开K1，通入氮气一段时间。
回答下列问题：
（1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间。
“第二步”中通入氮气是为了___________________；
“第四步”中通入氮气是为了___________________。
（2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象：A中反应结束后，______________________。
（3）实验结束后，通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL，装置C增重3.22 g， 装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3-的形式存在)，不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_______________(结果保留3位有效数字)，实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1。
（4）已知存在可逆反应：Ag+FeCl3
AgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量，计算时所需的数据是铜银合金的质量和______________。
氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题：
（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氢气：C5H12(g)+5H2O(g)
5CO(g)+11H2(g)
已知几个反应的能量变化如下图所示，则上述反应的△H=__________kJ·mol-1
（2）合成氨的反应原理为：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2molH2、2molN2 | 4molH2、4molN2 | 2molNH3 |
平衡时N2的浓度(mol•L-1) | c1 | 1.5 | C3 |
平衡时N2的体积分数 | w1 | W2 | W3 |
混合气体的密度(g•L-1) | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_________．(填序号)；
a．容器内混合气体的密度保持不变
b．3v正(N2)==v逆(H2)
c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20 min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3)=_________mol·L-1·min-1，该温度下，反应的平衡常数K=__________L2·mol-2(结果保留3位有效数字)；
③分析上表中的数据，下列关系正确的是____________(填序号)。
a．cl>c3 b．wl<w2 c．
>
>
（3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是__________。
盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验。
据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_____________。
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中
的值将_____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
（3）将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：____________；25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH4+) = __________mo1·L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。
二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
（1）二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氨气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为______________，产物之一次氯酸的电子式为_____________。二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为____________________。
（2）工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：______________。可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1 mo1·L‑1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，共用去100.00 mL标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为________mL(气体的溶解忽略不计)。
分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下4种物质：①氯气、②氢氧化钠、③氯化铝、④氧化钙，其中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于离子化合物的是_________，溶于水的过程中能与水发生化学反应的是__________。
利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强
C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少
D．d点所示溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
