某烃A，可做水果的催熟剂，其蒸汽密度是氢气密度的14倍。一定条件下，它能发生如下的转化（已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH，框图中部分生成物略去）。
（1）写出A→B的反应方程式：_____________________。
（2）写出B+D→E的反应方程式：___________________，反应类型为_____________。
（3）写出F→G的反应方程式：_____________________，反应类型为______________。
（1）①CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3名称为：_________；
②
名称为：____________；
③某炔烃与H2完全加成后的产物为CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3，则该炔烃的结构简式为______________，名称为______________。
④某有机物分子结构如右图所示，它的分子式为 ，其一氯代物的同分异构体的数目为 。
⑤某有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个—CH3，两个
，一个—Br，则A的结构简式为_______________。
（2）某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如右图，则A的结构简式为____________。
（3）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定）。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。该烃的分子式为__________；若该烃的一氯代物有3种，写出该烃可能的结构简式___________________。
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液：
（1）盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是 。
（3）有下列操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
④锥形瓶未用待测液润洗
哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低？（填写编号，下同） 。
哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高？ 。
（4）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为 。
（5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如右图所示，则待测液物质的量浓度为 。
某课外活动小组用如右图所示装置进行实验，请回答下列问题：
（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________。
（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________（填序号）。
①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝
②反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
③若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 （填“＞”、”=”或“＜”）通过阳离子交换膜的离子数。
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 。
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 。
运用相关原理，回答下列各小题：
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 pH=9的NH3·H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）。
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 （用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c(Na+)+c(NH4+) 2c(SO42-)（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH 7。
（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。
已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-。
a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为________________（填序号）
b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_________（填序号）
c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是________（填序号）
d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 。
（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：
①该反应的化学方程式：______________________。
②反应开始至2 min末，X的反应速率为_____________________。
③该反应是由_____________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)
（2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol·L－1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①该反应的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c1___________c2， c3___________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_________mol·L－1·s－1。
③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是___________(填字母序号)。
A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He
④若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。
