（1）0.5 mol CO2的质量为___________，其中含有______...

（1）22g（1分）；0.5NA或3.01×1023（1分）；11.2L（1分）。 （2）64（3分） （3）BE（2分，对一个1分，错一个扣1分,不出现负分。） （4）Cl—+ ClO— +2H+ ＝Cl2↑+H2O（2分） 【解析】 试题分析：（1）CO2的摩尔质量为44g/mol，根据公式m=nM计算0.5 mol CO2的质量为22g，根据公式N=nNA计算0.5molCO2中含有0.5NA或3.01×1023个CO2分子，根据V=n×22.4mol/L计算0.5molCO2在标准状况下的体积是11.2L。 （2）标准状况下体积是672mL的气体的物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol，根据M=m/n，得该气体的摩尔质量数值上等于相对分子质量=1.92/0.03=64。 （3）在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，故Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）均属于电解质，A、75%的酒精溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B、硝酸钠为盐类，属于电解质，正确；C、碱石灰为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；D、豆浆为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；E、过氧化钠属于电解质，正确，选BE。 （4）盐酸与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，离子方程式为Cl—+ ClO— +2H+ ＝Cl2↑+H2O。 考点：考查物质的量的计算，电解质的概念和离子方程式的书写。