某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝,并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度,设计的主要流程如下:
已知:Fe2+沉淀的pH范围为7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范围为1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7~6.7。
(1)写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式 。
(2)写出滤液B中通入过量CO2的化学方程式 。
(3)加入Z的作用是调节溶液的pH,除去溶液中的Fe3+,pH范围应为 ;下列可作为试剂z的是 。(填序号)
a.铜粉 b.氨水 c.氧化铜 d. 硫酸铜
(4)某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量,完成操作步骤:称量样品、加热、 、称量CuO质量、 、计算。
(5)滤渣C的质量是10g,煅烧后得到固体D6.90g,则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为 。(保留两位小数)
(6)按该流程的操作步骤,氢氧化铝质量分数的测定结果偏高,可能的原因是 。(写一条即可)
铝、铁是重要的金属,其单质及化合物有着广泛的应用,完成下列填空:
(1)铝元素在周期表中的位置是 ,写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
(2)画出铁原子的结构示意图 。与铁同周期的主族元素中,最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为 。
(3)在FeC13稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色,反应的离子方程式是 ;在其中加入少量KCl固体,溶液的颜色 (选填“变深”,“变浅”或“不变”)。
(4)若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加溶液,则不呈红色,若再加入足够量FeC13溶液,又会呈现红色。请试对上述实验现象作出解释 。
为使溶液中的3种阳离子、A+、B2+、C3+逐一沉淀分离,将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验,
关于三种离子的判断正确的是
A.Ag+、Fe2+、Al3+ B.NH4+、Fe2+、Fe3+ C.Ag+、Cu2+、Fe3+ D.Ag+、Cu2+、A13+
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的
A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为2:3
C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为3:2
右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,混合溶液的pH变化图像,根据图像得出的结论正确的是
A.原盐酸溶液的浓度为0.1mol/L
B.加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
C.至滴定终点用去NaOH为0.01mo1
D.pH=12时,共加入NaOH溶液100mL
下列有关实验的选项正确的是