铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空： （1）铝元素在...

（1）第三周期第ⅢA族 H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- （2）KOH+HBrO4→KBrO4+H2O（3）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 不变 （4）Fe3+更易与F-结合，所以再滴加KSCN时，溶液不呈红色，再滴加足量FeCl3时，Fe3+又与SCN-结合，生成Fe（SCN）3，所以又呈现红色。(2分) 【解析】 试题分析：（1）铝为13号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；铝元素的最高正价为+3价，其最高价氧化物对应水化物氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为 H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。 （2）铁为26号元素，铁原子的结构示意图。铁元素在元素周期表中位于第四周期，与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物为KOH，酸性最强的化合物为HBrO4，二者反应的化学反应方程式为KOH+HBrO4→KBrO4+H2O。 （3）在FeC13稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色生成Fe(SCN)3，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；根据上述反应方程式知在其中加入少量KCl固体，对上述平衡无影响，溶液的颜色不变。 （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeC13溶液，又会呈现红色。原因是Fe3+更易与F-结合，所以再滴加KSCN时，溶液不呈红色，再滴加足量FeCl3时，Fe3+又与SCN-结合，生成Fe（SCN）3，所以又呈现红色。 考点：考查铁、铝及其化合物的性质。