右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图...

下列有关实验的选项正确的是

某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的

A．甲学生用50mL量筒量取46．70mL浓盐酸

B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14．5

C．丙学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1．220g

D．丁学生用酸式滴定管量取25．00mL 0．1mol/L的盐酸

测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x值的实验过程如下。完成下列填空:

（1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·xH2O ，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为              。

（2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是          。（填序号）

（3）“冷却”操作应在            （填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是                          。

（4）恒重操作的目的是                 。

（5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是           。（填序号）

a．坩埚未完全干燥               b．加热过程中晶体有少量溅失

c．坩埚上沾有受热不分解的杂质   d．加热后未放入干燥器中冷却

（6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算

①若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为            。

②若加热后坩埚与固体总质量为18．631g，实测值x=             （保留两位小数）

③若理论值x=5,则该实验的相对误差是           。

铁、铝是应用最广泛的两种金属。完成下列填空：

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为            ，其中58Fe原子中子数与质子数之差为               。

（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁                。

（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出该反应的化学方程式                ，该反应是               （填“吸”或“放”）热反应。

（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉                 

（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的离子是             （填序号）

a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-

（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3 →3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

该反应的氧化剂是         ，氧化产物是         ，每转移1．8mol电子，生成NO      L（标准状况）。

合成尿素的反应为：完成下列填空:

（1）写出NH3的电子式               ；画出碳原子结构示意图                 ；氧元素位于周期表第          周期第              族。

（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为           。

（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是           。

（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH3)=           mol/(L·min)。

（5）下列能说明上述反应己达平衡的是          。（填序号）

a．2c(NH3)=c(H2O)                 b．CO2的浓度不变

c．v正(NH3):v正（CO2）=2:1         d．气体的压强不变

（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是          。(填序号)

a．200℃    b．800℃    c．101kPa    d．24000kPa