下列有关实验的选项正确的是

某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的

A．甲学生用50mL量筒量取46．70mL浓盐酸

B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14．5

C．丙学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1．220g

D．丁学生用酸式滴定管量取25．00mL 0．1mol/L的盐酸

测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x值的实验过程如下。完成下列填空:

（1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·xH2O ，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为              。

（2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是          。（填序号）

（3）“冷却”操作应在            （填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是                          。

（4）恒重操作的目的是                 。

（5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是           。（填序号）

a．坩埚未完全干燥               b．加热过程中晶体有少量溅失

c．坩埚上沾有受热不分解的杂质   d．加热后未放入干燥器中冷却

（6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算

①若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为            。

②若加热后坩埚与固体总质量为18．631g，实测值x=             （保留两位小数）

③若理论值x=5,则该实验的相对误差是           。

铁、铝是应用最广泛的两种金属。完成下列填空：

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为            ，其中58Fe原子中子数与质子数之差为               。

（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁                。

（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出该反应的化学方程式                ，该反应是               （填“吸”或“放”）热反应。

（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉                 

（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的离子是             （填序号）

a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-

（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3 →3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

该反应的氧化剂是         ，氧化产物是         ，每转移1．8mol电子，生成NO      L（标准状况）。

合成尿素的反应为：完成下列填空:

（1）写出NH3的电子式               ；画出碳原子结构示意图                 ；氧元素位于周期表第          周期第              族。

（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为           。

（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是           。

（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH3)=           mol/(L·min)。

（5）下列能说明上述反应己达平衡的是          。（填序号）

a．2c(NH3)=c(H2O)                 b．CO2的浓度不变

c．v正(NH3):v正（CO2）=2:1         d．气体的压强不变

（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是          。(填序号)

a．200℃    b．800℃    c．101kPa    d．24000kPa

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L

B．1mol Zn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL 4．6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9．2mol/L