雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品...

（1）乙醇胺、Ce4+（2分） （2）2HOCH2CH2NH2 +H2O+ CO2＝(HOCH2CH2NH3)2CO3 或HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2＝(HOCH2CH2NH3)HCO3也可以（2分） （3）NO+H2O+Ce4+＝Ce3++NO2-+2H+ （2分） （4）HSO3-中存在电离平衡HSO3-H+ + SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2+ + SO32-＝CaSO3↓，电离平衡正向移动，c(H+)增大。（2分） （5）a（1分）；2HSO3- +4H++4e-＝S2O32-+3H2O（2分） （6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；0.21x-22.4cy（2分） 【解析】 试题分析：（1）根据流程图中装置Ⅱ、Ⅲ可知，乙醇胺、Ce4+可以循环利用； （2）乙醇胺溶液显碱性，则根据显碱性的方程式可知吸收CO2的化学方程式为2HOCH2CH2NH2 +H2O+ CO2＝(HOCH2CH2NH3)2CO3； （3）在酸性环境下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应，则在吸收池Ⅲ中NO被氧化Ce4+转化为NO2－的离子方程式为NO+H2O+Ce4+＝Ce3++NO2-+2H+。 （4）由于HSO3-在溶液中存在电离平衡HSO3-H+ + SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2+ + SO32-＝CaSO3↓，电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH降低。 （5）在电解池中，阳极上是Ce3+失电子成为Ce4+的过程，所以生成Ce4+从电解槽的阳极上极a极流出；电解池的阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为2HSO3- +4H++ 4e-＝S2O32-+3H2O。 （6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。根据电子得失守恒可知，解得V＝(210x－22400cy)L＝(0.21x-22.4cy)m3。 【考点定位】本题主要是考查了电解原理、二氧化硫的污染及治理、氧化还原反应、物质的分离与提纯等知识 【名师点晴】该题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握电解原理、化学平衡移动原理及其应用，能够正确书写电极反应式、离子方程式。在进行有关化学计算时注意从守恒的角度去分析解答，例如该题的最后一问利用的就是电子得失守恒。