在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 A． B． C． ...

下列说法不正确的是

A．按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-3,4－二乙基己烷

B．与互为同系物

C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：

(CH3)2CHCH3＜(CH3)4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

下列说法正确的是

A．煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化

B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物

C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应

D．石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有    _   （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为______       mol。

（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部是FeO；

假设二：              ______ ；

假设三：               ______。

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：__________________。

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；

②在第①步的生成的产物中加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空:

（1）第①步反应的化学方程式为    ________。

（2）生产中可循环使用的物质是            。

（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是    ________________  。

（4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为      （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有    ______  。

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。

（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是   _______   。（选填序号）

a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小

c．碘在苯中溶解度大                    d．苯与水互不相溶

（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是       ___   。（选填序号）

a．酒精     b．汽油    c．四氯化碳

（4）步骤④中所发生的离子反应方程式      _____________。

（5）已知：2Fe3++2I－→2Fe2++I2  氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有1/2Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。