下列说法正确的是
A．煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物
C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应
D．石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 _ （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为______ mol。
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二： ______ ；
假设三： ______。
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
取少量黑色固体，_________________ _________________________________ | ______________________________ ______________________________ |
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：__________________。
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②在第①步的生成的产物中加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空:
（1）第①步反应的化学方程式为 ________。
（2）生产中可循环使用的物质是 。
（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是 ________________ 。
（4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 ______ 。
海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是 _______ 。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应 b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大 d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是 ___ 。（选填序号）
a．酒精 b．汽油 c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式 _____________。
（5）已知：2Fe3++2I－→2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有1/2Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。
用固体烧碱配制0.4mol·L－1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、____________、____________。
（2）称量____________g的NaOH。
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是： _________ 。
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是 。（选填字母序号）
A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶
B．定容时俯视读数
C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线
D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液
E．溶解烧碱的烧杯未洗涤
向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列说法中正确的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3
C．当溶液中SO42－ 全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大
D．当溶液中Al 3+ 全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大
