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过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保...

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；

②在第①步的生成的产物中加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空:

（1）第①步反应的化学方程式为    ________。

（2）生产中可循环使用的物质是            。

（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是    ________________  。

（4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

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若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为      （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有    ______  。

 

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3•H2O+CaCl2（2）NH4Cl （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净 （4）；样品质量和反应后固体质量 【解析】 试题分析：（1）第①步在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2，二者发生复分解反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3∙H2O。 （2）根据上述分析可知，可循环使用的物质是NH4Cl。 （3）CaO2·8H2O是从含有NH4Cl的溶液中过滤出来的，若CaO2·8H2O洗涤干净，则表明上不含有NH4Cl电离产生的NH4+或Cl-，所以检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。 （4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。反应的方程式是2CaO22CaO+O2↑。根据方程式可知，每有2mol CaO2发生反应，会产生1mol O2，在标准状况下体积是22.4L。现在产生标准状况下的氧气体积是V mL，则氧气的物质的量是n(O2)＝V×10-3L/22.4L/mol＝V/22.4×10-3mol；则反应的CaO2的物质的量是n(CaO2)＝2 n(O2)＝V/11.2×10-3mol，则产品中CaO2的质量分数为[n(CaO2)M÷m] ×100％＝[V/11.2×10-3mol×72g/mol÷m] ×100％＝％。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有灼烧前过氧化钙的质量及物质质量不再发生改变时剩余固体的质量。 【考点定位】本题主要是考查CaO2的制取原理、操作、及物质洗涤、纯度的测量的知识。 【名师点晴】物质反应时反应条件不同，发生的反应不同，答题时要结合反应条件及物质的性质书写相应的化学反应程式。在物质制取时，要从平衡移动角度分析反应条件控制的意义。计算时注意利用物质的量的有关关系、元素在反应中的守恒关系进行物质的纯度计算。  
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海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

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请填写下列空白：

（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。

（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是   _______   。（选填序号）

a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小

c．碘在苯中溶解度大                    d．苯与水互不相溶

（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是       ___   。（选填序号）

a．酒精     b．汽油    c．四氯化碳

（4）步骤④中所发生的离子反应方程式      _____________。

（5）已知：2Fe3++2I－→2Fe2++I2  氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有1/2Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。

 

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用固体烧碱配制0.4mol·L－1的NaOH溶液240mL：

（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、____________、____________。

（2）称量____________g的NaOH。

（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：                    _________  。

（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是                       。（选填字母序号）

A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶

B．定容时俯视读数

C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线

D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液

E．溶解烧碱的烧杯未洗涤

 

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向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

C．当溶液中SO42－  全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

D．当溶液中Al 3+ 全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

 

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

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A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂、过滤、蒸发结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．单质溴可用SO2将其还原吸收

 

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下列除杂的操作方法不正确的是

A．NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶

B．SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管

D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

 

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