海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是 _______ 。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应 b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大 d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是 ___ 。（选填序号）
a．酒精 b．汽油 c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式 _____________。
（5）已知：2Fe3++2I－→2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有1/2Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。
用固体烧碱配制0.4mol·L－1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、____________、____________。
（2）称量____________g的NaOH。
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是： _________ 。
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是 。（选填字母序号）
A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶
B．定容时俯视读数
C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线
D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液
E．溶解烧碱的烧杯未洗涤
向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列说法中正确的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3
C．当溶液中SO42－ 全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大
D．当溶液中Al 3+ 全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂、过滤、蒸发结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．单质溴可用SO2将其还原吸收
下列除杂的操作方法不正确的是
A．NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶
B．SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气
C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管
D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
将0.5 moLNa投入过量的水（m1 g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Zn投入过量的盐酸（m2 g）中，得到b g溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．不能确定
