向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液...

C 【解析】 试题分析：A、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，但不会完全消失，A错误；B、1mol KAl(SO4)2的溶液中含有2mol的SO42-，当SO42-恰好完全沉淀时，需要2mol的Ba2+，即消耗了2mol的Ba（OH）2，即KAl（SO4）2+2Ba（OH）2＝KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，Al3+全部转化为偏铝酸根离子，最后生成沉淀硫酸钡物质的量为2mol，无氢氧化铝沉淀，B错误；C、从开始滴入氢氧化钡到1.5mol时，反应按2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2＝K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①进行，即当1molAl3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，此时沉淀物质的量最大；B、当滴入Ba（OH）2从1.5mol到2mol之间时，Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4，同时①反应生成的Al（OH）3与OH-反应生成AlO2-，即当2molSO42-恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡2mol，此时沉淀物质的质量最大，C正确；D、根据以上分析可知D错误，答案选C。 【点评】本题主要是考查了离子之间的反应知识的题目 【名师点晴】把握反应原理、量的关系分析沉淀量的变化为解答的关键。该题综合性强，难度较大，答题时需要明确1molKAl（SO4）2中逐滴加入Ba（OH）2溶液，反应过程可分三个阶段： 2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2＝K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓① KAl（SO4）2+2Ba（OH）2＝KAlO2+2BaSO4↓+2H2O② 第一阶段：从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀；第二阶段：当滴入Ba（OH）2从1.5mol到2mol之间时，Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4，同时①反应生成的Al（OH）3与OH-反应生成AlO2-；第三阶段：当滴入到Ba（OH）22mol时，按②进行，生成的Al（OH）3全部转化为AlO2-，共生成2molBaSO4。