根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 2FeCl3＋2HI===2Fe...

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

A 【解析】试题分析：在反应中2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中还原剂是碘离子，还原产物是亚铁离子，则还原性是I－＞Fe2＋；在反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原剂是亚硫酸，还原产物是碘离子，则还原性是H2SO3＞I－；在反应3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原剂是亚铁离子，还原产物是NO，则还原性是Fe2＋＞NO，综上所述还原性是H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO，答案选A。【考点定位】本题主要是考查还原性强弱比较【名师点晴】该题的关键是明确在氧化还原反应中还原性和氧化性的比较依据，即氧化性是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，然后根据方程式准确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物即可。

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考点分析：

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下列离子方程式中书写正确的是

A．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝H2O+BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－＋CO2＝HCO3－

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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	KNO3的溶解度大	用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B	BaSO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C	NH3能使酚酞溶液变红	NH3可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)2能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液

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下列反应中的氨与反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O中的氨作用相同的是

A．NaOH + NH4Cl＝NaCl + NH3↑+ H2O

B．2NH3+3CuO＝3Cu+N2+3H2O

C．2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑

D．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

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关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态形式

C．每种元素都只有一种氧化物

D．它们都有对应的含氧酸

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3NA

B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为0.2NA

C．16g O2和O3的混合气体中含NA个O原子

D．64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2NA个电子

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试题属性

题型：选择题
难度：简单