下列物质能使品红溶液褪色的是 ①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性...

下列关于溶液和胶体的叙述正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液

C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

下列物质见光不会分解的是

A．NH4Cl             B．HClO                      C． HNO3                D． AgNO3

被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟 “在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”。目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是

A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3

B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

C．在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子

D．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——CO2              B．臭氧层破坏——CO

C． 酸雨——SO2                D．光化学污染——NO2

电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题。

（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________________(填序号)。

（2）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________。将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_____________(填序号)。

（3）已知，H+ (aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。

（4）25℃时，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10－3。0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=a，则c(NH4＋)∶c(NH3·H2O)=_________(用含a的代数式表示)

（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，其中正确的有(   )

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42﹣)

⑤亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．

⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣)

（6）25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33。在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。