环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中...

电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题。

（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________________(填序号)。

（2）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________。将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_____________(填序号)。

（3）已知，H+ (aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。

（4）25℃时，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10－3。0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=a，则c(NH4＋)∶c(NH3·H2O)=_________(用含a的代数式表示)

（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，其中正确的有(   )

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42﹣)

⑤亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．

⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣)

（6）25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33。在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H

已知：在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                  ．

（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示．回答：

0～10min 内，氢气的平均反应速率为          mol/(L•min)；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5mol H2O(g)，则平衡        (填“正向”、“逆向”或“不”)移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是(填序号)           ．

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)  B．混合气体的密度不变

C．c(CH3OH)=c(H2O)     D．混合气体的总物质的量不变

（2）如图2，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为            极，负极反应式为         ．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12(假设NaCl 溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为               mol．

（3）取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H          0(填“＞”、“＜”或“=”)．

W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子

③D和H是同系物, D与H发生反应生成W.

请回答下列问题：

（1）G分子中含有的官能团名称是____________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________、____________。

（3）A的结构简式为____________； F的结构简式为____________；

（4）B→C的化学方程式为______________________________；

D＋H→W的化学方程式为______________________________。

（5）K为F的同系物,碳数比F多1,其符合下列条件的K的同分异构体共有________种。

a．能发生银镜反

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6

（6）K的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)。

a．质谱仪   b．红外光谱仪   c．元素分析仪   d．核磁共振仪

①～⑨是几种有机物的名称或化学式：

①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、

⑨1,3,5-庚三烯

据此回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物⑧：_____________

（2）上述有机物中，互为同分异构体的是____________(用编号表示)，存在顺反异构的是_______(用编号表示)。

（3）③苯环上的二氯代物有__________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为_______   

（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，

如中带*的C原子。若同一个碳原子上连着2个碳碳双键(如C==C==C)时，分子极不稳定，不存在。⑨1,3,5-庚三烯的众多链烃同分异构体中：

含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的____________种。

含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是___________________。

某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。以上各物质的沸点如下：

现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：

①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃~85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液(过量)，然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物.

可选用试剂:A. 烧碱溶液    B. 浓硫酸     C.饱和食盐水    D. 浓盐酸

请回答下列问题：

(l)乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是                  

（2）加入甲溶液是_________,(填A B C D序号)，涉及到的反应方程式:

（3）在70℃~85℃时馏出物的主要成分为________________________。

（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是_________。(填A B C D序号),

（5）最后蒸馏的温度控制在____________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：__________(填标号)

如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？___________________