①~⑨是几种有机物的名称或化学式:
①2,2,3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、
⑨1,3,5-庚三烯
据此回答下列问题:
(1)用系统命名法命名有机物⑧:_____________
(2)上述有机物中,互为同分异构体的是____________(用编号表示),存在顺反异构的是_______(用编号表示)。
(3)③苯环上的二氯代物有__________种,以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为_______
(4)已知在有机物分子中,若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”,
如中带*的C原子。若同一个碳原子上连着2个碳碳双键(如C==C==C)时,分子极不稳定,不存在。⑨1,3,5-庚三烯的众多链烃同分异构体中:
含有“手性碳原子”,且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的____________种。
含有“手性碳原子”,但与足量H2发生加成反应后,不具有“手性碳原子”的结构简式是___________________。
某工厂的废液经测定其主要含有乙醇,此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。以上各物质的沸点如下:
物质 | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
沸点/℃ | 56.2 | 77.06 | 78 | 117.9 |
现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸:
①向废液中加入甲溶液;②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热;③收集温度在70℃~85℃之间的馏出物;④排出蒸馏器中的残液,冷却后向其中加入乙溶液(过量),然后再放入蒸馏器中进行蒸馏,收集馏出物.
可选用试剂:A. 烧碱溶液 B. 浓硫酸 C.饱和食盐水 D. 浓盐酸
请回答下列问题:
(l)乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是
(2)加入甲溶液是_________,(填A B C D序号),涉及到的反应方程式:
(3)在70℃~85℃时馏出物的主要成分为________________________。
(4)在步骤④中加入过量的乙溶液是_________。(填A B C D序号),
(5)最后蒸馏的温度控制在____________。
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:__________(填标号)
如果蒸馏前忘记加沸石,液体温度已接近沸点时,应该如何处理?___________________
已知某碱性硼化钒(VB3)一空气电池工作时发生反应为:11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。以该电池作为电源,使用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是
A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B.若B装置内的液体体积为400mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L
C.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D.外电路中电子由a电极流向b电极
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III,在I中充入1mol CO和1 mol H2O,在II中充入1 mol CO2和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法不正确的是
A.容器I、II中正反应速率不相同
B.容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
C.容器I中反应的平衡常数小于III中
D.容器III中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D.c(Cl-)> c(HCO3-) >c(NH4+) > c(CO32-)
为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(g)cZ(g) △H的影响,以A和B物质的量之比为m∶n开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是
A.在恒温恒压条件下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,达新平衡时,Z的物质的量分数增大
B.升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数增大
C.△H>0 m+n>c
D.温度不变,减小压强,平衡逆向移动,达新平衡时,A的浓度比原平衡减小