某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。以上各物质的沸点...

某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。以上各物质的沸点如下：

物质	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点／℃	56.2	77.06	78	117.9

现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：

①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃~85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液(过量)，然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物.

可选用试剂:A. 烧碱溶液 B. 浓硫酸 C.饱和食盐水 D. 浓盐酸

请回答下列问题：

(l)乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是

（2）加入甲溶液是_________,(填A B C D序号)，涉及到的反应方程式:

（3）在70℃~85℃时馏出物的主要成分为________________________。

（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是_________。(填A B C D序号),

（5）最后蒸馏的温度控制在____________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：__________(填标号)

满分5 manfen5.com

如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？___________________

(9分)（l）乙醇分子之间易形成氢键(1分) （2）A(1分)；CH3COOCH2CH3+NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH，(1分) CH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O(1分) （3）乙醇(1分) （4）B (1分) （5）117.9左右(1分) （6）b(1分)；移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热。(1分) 【解析】试题分析：(l)醇类分子间能形成氢键，会导致沸点升高，而丙酮分子之间不易形成氢键，氢键大大增加了分子间作用力，所以乙醇的沸点比丙酮沸点高；（2）根据表中数据可知，需要先收集乙醇，然后收集乙酸，且乙酸易挥发，所以应该先加入A烧碱溶液，发生反应为：CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH 、 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，从而将乙酸乙酯、乙酸转化成乙酸钠、乙醇；（3）根据乙醇、丙酮、乙酸和乙酸乙酯的沸点可知，在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇；（4）加入试剂B的目的是将乙酸钠转化成乙酸，选用的应该为强酸，由于浓盐酸具有挥发性，应该用浓硫酸，所以选B；（5）最后回收的是乙酸，乙酸的沸点为117.9℃，所以应该将温度控制在117.9℃左右；（6）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b；如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，正确的操作方法为：移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热。考点：考查物质分离、提纯方法及化学实验操作方法的综合应用。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

已知某碱性硼化钒(VB3)一空气电池工作时发生反应为：11O2＋4VB2=2V2O5＋4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋

B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．外电路中电子由a电极流向b电极

查看答案

一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是