已知某碱性硼化钒(VB3)一空气电池工作时发生反应为：11O2＋4VB2=2V2O5＋4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是
A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋
B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L
C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D．外电路中电子由a电极流向b电极
一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是
A．容器I、II中正反应速率不相同
B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
C．容器I中反应的平衡常数小于III中
D．容器III中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多
常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A．
<1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)
D．c(Cl－)> c(HCO3－) >c(NH4+) > c(CO32－)
为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)
cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是
A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C．△H＞0 m＋n＞c
D．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小
已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是
A．X的化学式为C10H10O6
B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、5mol、1 mol
D．X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应
下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是
A．C4H10O B．C4H10 C．C3H6O D．C4H7Cl
