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一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。现...

一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)ΔH<0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是

A．容器I、II中正反应速率不相同

B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

C．容器I中反应的平衡常数小于III中

D．容器III中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多

 

C 【解析】 试题分析：A．由于该反应正向是放热反应，且三个容器均恒容绝热，因此容器Ⅰ、Ⅱ随着反应的进行温度变得不一样，平衡时各物质的浓度也不一样，正反应速率也不一样，故A正确；B．如果容器容器Ⅰ、Ⅱ均在恒温恒容条件下反应，那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡，达到平衡A的物质的量相等，而现在在恒容绝热条件下反应，正向放热，Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中A 的物质的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中A 的物质的量和容器Ⅱ中的多，故B正确；C．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同所以K不同，而Ⅲ放出的热量多，所以Ⅲ的温度高，而正反应是放热反应，所以平衡常数减小，则容器I中反应的平衡常数大于Ⅲ中，故C错误；D．如果是恒温的条件，容器Ⅲ中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍，由Ⅲ是从正反应方向投料，所以体系温度比Ⅱ大，Ⅲ中逆向程度大，所以容器Ⅲ中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多，故D正确；故选C。 考点：考查化学平衡建立的过程分析、平衡影响因素分析判断。  
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考点分析：
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常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．满分5 manfen5.com<1.0×10-7mol/L

B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C．c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D．c(Cl－)> c(HCO3－) >c(NH4+) > c(CO32－)

 

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为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)满分5 manfen5.comcZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是

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A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大

B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C．△H＞0 m＋n＞c

D．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

 

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已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

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A．X的化学式为C10H10O6

B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、5mol、1 mol

D．X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应

 

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下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是

A．C4H10O       B．C4H10          C．C3H6O      D．C4H7Cl

 

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某羧酸酯的分子式为C19H28O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C15H24O5     B．C15H18O4       C．C15H20O5       D．C15H12O5

 

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