常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分Na...

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．<1.0×10-7mol/L

B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C．c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D．c(Cl－)> c(HCO3－) >c(NH4+) > c(CO32－)

D 【解析】试题分析：A．Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，已知pH＜7，即c(H+)＞1.0×10-7mol/L，则KW/ c(H+)＜1.0×10-7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶体，则c(Na+)＜c(Cl-)，所以c(H+)+c(NH4+)＞c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正确；D．铵根离子部分水解，则c(Cl-)＞c(NH4+)，由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3-浓度减小，HCO3-的电离程度很小，所以c(CO32-)最小，即c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D错误，故选D。考点：考查混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用。

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考点分析：

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B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C．△H＞0 m＋n＞c

D．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

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试题属性

题型：选择题
难度：中等