随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低...

（1）第三周期ⅢA族（1分）（2）HClO4＞H2SO4＞H2CO3（2分） （3）（1分）；AB（2分） （4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ （2分）；溶液呈中性（2分） （5）①NH4+ + OH- ＝ NH3·H2O（2分） ②0.022（2分） 【解析】 试题分析：从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，则A为Na2O2，其电子式为，B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，则B为H2O2，能使双氧水解的催化剂为MnO2、FeCl3，故选AB（4）①由反应转化可知，f为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②M溶液中铵根离子水解呈酸性，要使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据溶液的电中性可知c（H+）=c（OH-），所以应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性；（5）①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O；②10mL 1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol， 由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4， Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 0.01mol 0.03mol 0.01mol 反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol， NH4++OH-=NH3•H2O 0.01mol 0.01mol 反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol， Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 0.008mol 0.008mol 故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol 则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol。 考点：考查结构位置性质关系、元素周期律、电子式、离子反应方程式、化学图象及化学计算。