在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后...

C 【解析】 试题分析：A．设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）＞0.001mol，则：c (Na+)＜c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，故A错误；B．根据溶液呈电中性，溶液中存在：c (Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(H+)＜c(CH3COO-)+ c(OH-)，故B错误；C．在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有：c(CH3COO-)＞c (Na+)、c(H+)＞c(OH-)，由于H+离子与OH-离子反应，则溶液中c (Na+)＞c(H+)，所以有：c(CH3COO-)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确； D．在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则：c(CH3COO-)＞c (Na+)，故D错误；故选C。 【考点定位】考查溶液离子浓度的大小比较 【名师点晴】题目难度中等，正确判断反应后混合液的酸碱性为解答关键，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力；CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，由于醋酸为弱酸，醋酸过量，溶液呈酸性，则：c(CH3COO-)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH-)、c (Na+)＜c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，根据电荷守恒可得：c (Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，据此进行解答。