NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
B.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
C.过氧化钠与CO2反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
下列有关物质性质的比较,错误的是
A.溶解度:小苏打 < 苏打 B.密度:溴乙烷 > 水
C.硬度:晶体硅 < 金刚石 D.碳碳键键长:乙烯 > 苯
霞石是一种含有铝和钠的硅酸盐,其组成为K2O∙3Na2O∙4Al2O3∙8SiO2,某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下:
请回答下列问题:
(1)沉淀1的化学式为__________。
(2)滤液1与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。
(3)写出由溶液2生成沉淀2的离子方程式:________________________。
(4)通入过量的二氧化碳,过滤后的滤液中含有的阴离子主要是__________________。
(5)由沉淀2→Al2O3的反应条件为______________。
(6)某同学提出上述流程较烦琐,可简化流程,其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可达到沉淀2,则试剂X为_____________。
将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入2mol∙L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2体积(标准状况)的关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:___________________。
(2)当加入35mL盐酸时,产生的CO2在标准状况下的体积为___________mL。
(3)原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_________。
(4)NaHCO3固体受热分解的化学方程式为____________________。
氯气在工农业生产在应用非常广泛。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)仪器a的名称为_______________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________;装置B也作安全瓶,用来监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_____________________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中I、II、III处依次放入______(填字母)。
选项 | a | b | c |
I | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是______________;请写出相应反应的离子方程式:_______________。
将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热,剧烈反应产生混合气体A,A存在以下转化关系:
试回答下列问题:
(1)甲是_________,B是________。(填化学式)
(2)乙的溶液通常呈黄色,写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法:________________。
(3)写出生成混合气体A的化学方程式____________________________________。
(4)写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式:_______________________________________。