下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 铝具有强还原性 | 可以通过置换反应产生氢气 |
B | 二氧化硅不与任何酸反应 | 可用石英制造耐酸容器 |
C[ | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥NH3 |
D | Fe2O3溶于酸 | 可作红色涂料 |
我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源,大力建设生态文明”,下列说法或做法不符合这一主题的是
A.科学使用农药、化肥,减少水体污染
B.工业废水和城市生活污水需净化处理,坚持达标排放
C.为了节约生产成本,可将造纸厂、化工厂建在水源的上游
D.合理开发水资源,建设水资源节约型和环境友好型经济
胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物,有着广泛的应用,如用来配制农药波尔多液。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)向含有铜粉的稀硫酸中滴加硝酸,在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现象: 、 。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是 (填化学式)。
(3)将CuSO4·5H2O与NaHCO3按一定的比例共同投入到150mL沸水中,剧烈搅拌,冷却后,有绿色晶体析出。该晶体的化学组成为Cux (OH) y (CO3) z·nH2O。实验所得的绿色晶体需充分洗涤,检验是否洗涤干净的方法是 。
(4)为了确定晶体的化学式,某实验小组进行如下实验:a.称取3.640g晶体,加入足量的稀盐酸使固体完全溶解,收集到标准状况下的气体448.0 mL;b.称取等质量的晶体,灼烧至完全分解,得到2.400g残余固体。通过计算确定晶体的化学式(写出计算过程)。
下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟,A是强碱,D的焰色反应呈紫色(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为 。
(2)C的电子式为 。
(3)写出A溶液和甲反应的离子方程式: 。
(4)写出工业上制备B的化学方程式: 。
《有机化学基础》
(1)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。
① 有机物苯属于 (填字母)。
a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃
② 下列有机物属于酚类的是 (填字母)。
③ 纤维素属于 (填字母)。
a.糖类 b.油脂 c.蛋白质
(2)柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸(结构式如右图)。
①鞣花酸的分子式为 ;
②鞣花酸分子中含氧官能团为 和 (写名称);
③1mol鞣花酸最多可与 mol Br2发生取代反应;
1mol鞣花酸最多可与含 mol NaOH的溶液发生反应.
(3)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.
①区别两种酸的方法是 。
莽草酸与溴水的反应方程式: 。
②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应,消耗氢氧化钠物质的量之比是 。
③鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有 个吸收峰。
本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)改善环境质量已成为全球共识。保护环境,人人有责。
①空气质量报告的各项指标可以反映出该地区的空气质量状况,下列不需要监测的成分是 (填字母)。
A. SO2 B. N2 C. 可吸入颗粒物
②pH< 的雨水称为酸雨,煤炭燃烧产生的SO2所形成的酸雨,其最终的主要成分是 (填化学式)。
③煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放,发生反应的化学方程式: 。
(2)保持营养均衡,合理使用药物是人类健康的重要保证。
①人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质,人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是 。
②维生素C能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 试剂共同完成。
③咽喉发炎的病人可以使用药物 (填“氢氧化铝”或“青霉素”),起到杀菌消炎作用。
④阿司匹林()在人体内可以水解为水杨酸( )和一种生活中常见的酸味剂,具有解热镇痛疗效,写出其水解的化学方程式: 。
(3)(4分)材料是人类生活的物质基础,新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志。
①钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料,钢铁在潮湿的空气中主要发生 腐蚀(填“吸氧”或“析氢”),腐蚀时Fe作为原电池的 极。
②目前,很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯(简称EPS),聚苯乙烯属于 (填字母)。
A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 有机高分子材料
③工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。