胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用，如用来配制农药波尔...

胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用，如用来配制农药波尔多液。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

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根据题意完成下列填空：

（1）向含有铜粉的稀硫酸中滴加硝酸，在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现象：、。

（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是（填化学式）。

（3）将CuSO4·5H2O与NaHCO3按一定的比例共同投入到150mL沸水中，剧烈搅拌，冷却后，有绿色晶体析出。该晶体的化学组成为Cux (OH) y (CO3) z·nH2O。实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是。

（4）为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：a.称取3.640g晶体，加入足量的稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0 mL；b.称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体。通过计算确定晶体的化学式（写出计算过程）。

（1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生；（2）Cu(NO3)2 ；（3）取最后一次洗涤液少许与试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生产，则洗涤干净；（4）n（CO32-）=n（CO2）=0.448L∕22.4mol·L-1=0.02 mol，灼烧最终得到的固体是CuO,n（Cu2+）=n（CuO）=2.400 g / 80 g·mol-1=0.03 mol根据电荷守恒：n（Cu2+）×2=n（OH-）+n（CO32-）×2，n（OH-）= n（Cu2+）×2-n（CO32-）×2=0.03 mol×2-0.02mol×2=0.02mol ，n（H2O）=（3.640g-0.03mol×64g·mol-1-0.02mol×17g·mol-1-0.02mol×60g·mol-1）/18g·mol-1=0.01mol，x:y:z:n=0.03mol: 0.02mol: 0.02mol: 0.01mol=3:2:2:1，晶体的化学式为Cu3(OH)2(CO3)2·H2O或Cu(OH)2·2CuCO3·H2O。【解析】试题分析：（1）铜不与稀硫酸反应，而与硝酸反应，其离子反应方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，观察到的现象是：溶液呈蓝色，NO遇到氧气生成NO2，因此观察到有红棕色气体产生；（2）根据（1）中离子反应方程式，可能含有的杂质为Cu(NO3)2；(3)绿色晶体表面含有的杂质可能是Na2SO4，因此检验沉淀是否洗净，具体操作是：取最后一次洗涤液少许与试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生产，则洗涤干净；（4）加入盐酸发生的反应是生成的气体为CO2，根据碳原子守恒，n(CO32－)=n(CO2)=448×10－3/22.4mol=0.02mol，灼烧最终得到的固体是CuO，根据铜元素守恒，n(Cu2＋)=n(CuO)=2.4/80mol=0.03mol,根据电荷守恒或化合价代数和为0，推出n(OH－)=0.02mol，3.64g是铜、OH－、CO32－、H2O的总质量，则n(H2O)=0.01mol，因此有 x:y:z:n=0.03mol: 0.02mol: 0.02mol: 0.01mol=3:2:2:1，晶体的化学式为Cu3(OH)2(CO3)2·H2O或Cu(OH)2·2CuCO3·H2O。考点：考查铜和硝酸的反应、实验基本操作、化学计算等知识。

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考点分析：

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请回答下列问题：

（1）D的化学式为。

（2）C的电子式为。

（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式：。

（4）写出工业上制备B的化学方程式：。

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《有机化学基础》

（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

① 有机物苯属于 (填字母)。

a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃

② 下列有机物属于酚类的是 (填字母)。

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③ 纤维素属于 (填字母)。

a.糖类 b.油脂 c.蛋白质

（2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。

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①鞣花酸的分子式为；

②鞣花酸分子中含氧官能团为和（写名称）；

③1mol鞣花酸最多可与 mol Br2发生取代反应；

1mol鞣花酸最多可与含 mol NaOH的溶液发生反应.

（3）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．

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①区别两种酸的方法是。

莽草酸与溴水的反应方程式：。

②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是。

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本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）改善环境质量已成为全球共识。保护环境，人人有责。

①空气质量报告的各项指标可以反映出该地区的空气质量状况，下列不需要监测的成分是（填字母）。

A． SO2 B． N2 C．可吸入颗粒物

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③煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放，发生反应的化学方程式：。

（2）保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。

①人体内提供能量的主要营养物质为、糖类和蛋白质，人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是。

②维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和试剂共同完成。

③咽喉发炎的病人可以使用药物（填“氢氧化铝”或“青霉素”），起到杀菌消炎作用。

④阿司匹林（满分5 manfen5.com ）在人体内可以水解为水杨酸（）和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式：。

（3）(4分)材料是人类生活的物质基础，新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志。

①钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中主要发生腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的极。

②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯（简称EPS），聚苯乙烯属于（填字母）。

A．无机非金属材料 B．金属材料 C．有机高分子材料

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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：（1）取100.00mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915g。（2）另取100.00mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g。下列关于反应后的废液组成判断正确的是

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试题属性

题型：填空题
难度：困难