中国著名药学家屠呦呦因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理 学或医学奖。青蒿...

为扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是

A．氢气           B．天然气          C．汽油          D．乙醇汽油

氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O  反应中，还原剂是        ，NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O  反应中，氧化产物和还原产物之比为         。

（2）NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是       。

A．用氢氧化钠溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．用硝酸银溶液 D．用蒸馏水

（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为                    。

（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：            ，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m3（标准状况）这种废气，需要        千克氨气。（结果保留两位小数）

实验室需要400mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：

（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是        （填字母）。

A  250mL容量瓶；B  500mL容量瓶；C  托盘天平；D  量筒；E  烧杯；F  玻璃棒

（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是            。

（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度           （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度        。

（4）通过计算，用量筒量取         mL浓硫酸。

某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                 。

（2）说明SO2气体产生的实验现象是                 ；装置C的作用是            。

（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

①提出假设： 假设1：只含有Fe3＋；

假设2：只含有Fe2＋；

假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。

②请设计实验方案验证假设3。

限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。

（4）已知C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的           性。

A．脱水性        B．强氧化性      C．吸水性

若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：

①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为            。

下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为           ，J的化学式为           。

（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为              。

（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为               。

（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为               。

（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为             。