下列有机物与其名称相符的是 A、3，3—二甲基丁烷 B、l—丁烯：CH2=CH—...

下列有关化学用语表示正确的是

A、羟基的电子式：               B、乙炔的结构式：CHCH

C、硝基苯的结构简式：         D、甲烷分子的球棍模型：

化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A、将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率

B、把蔬菜或海产品用福尔马林浸泡，可保鲆并消毒

C、推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染

D、化石燃料的蕴藏量有限且不可再生，最终将会枯竭

按要求回答下列问题：

（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______________。

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不变

D．溶液中减小

（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=______________________（溶液体积变化忽略不计）。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是____。

A．HCN        B．HClO        C．H2CO3        D．CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_____________。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O

（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]___________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)

铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

完成下列填空：

（1）反应Ⅰ是________（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=________（用K1、K2表示）。

（2）973K时，若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=__________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将________移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将________（选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。

铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质。

（1）某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应为_________，左侧烧杯中的c(Cl-)________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。

（3）用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

①写出正极电极反应式________________________________。

②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________L。（标准状况）