99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的p...

99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6。下列说法不正确的是（）

A．H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-

B．该温度下，将0.01mol/L的H2A溶液稀释20倍后溶液的pH=3

C．体积相同，pH均为1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生H2较多的是H2A

D．将0.1mol/L的H2A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后，溶液中浓度最大的离子是NH4+

C 【解析】试题分析：Kw=1.0×10-12，，则该温度下水中c(H+ )=1.0×10-6 mol/L，pH=6，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na2 A是强酸强碱盐，则H2A是强酸。A. H2A是强酸，所以其在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-，正确；B. 该温度下，将0.01mol/L的H2A溶液，c(H+)=0.02mol/L，当稀释20倍后c(H+)=0.02mol/L÷20=0.001mol/L，所以溶液的pH=3，正确；C.由于H2A、HCl都是强酸，所以体积相同，pH均为1的盐酸和H2A溶液中含有的n(H+)物质的量相等，则分别与足量的Zn反应，产生H2相同，错误；D. 将0.1mol/L的H2A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后，得到的溶液为(NH4)2A，根据物料守恒可知c(NH4+)>c(A2-)，该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解，消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，但是盐水解的程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以微粒的浓度关系是：c(NH4+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH-)，故溶液中浓度最大的离子是NH4+，正确。考点：考查水的离子积常数的应用、电解质强弱的判断及溶液中离子浓度大小比较的知识。

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考点分析：

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