某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处
B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀
C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+
下列说法不正确的是（ ）
A．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2(g)+
O2(g)=H2O(g)，△H=-285.8 kJ/mol
B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1>V2=V3
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．水的离子积常数关系为：Kw（B）＞Kw（A）＞Kw（C）＞Kw（D）
B．保持温度不变，向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D．温度升高可实现由C点到D点
氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)
Fe(SCN)3(aq)，某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中，Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（ ）
A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) △H＞0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
D．A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大
对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)，在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．单位时间内消耗amol(A)，同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态
B．增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变
C．升高温度使c(B)增大，可知正反应为放热反应
D．加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变
中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%。用于净化汽车尾气的反应为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时平衡常数为1×1059，但反应很慢。下列说法正确的是（ ）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
