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下列说法不正确的是   

A.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,相应的热化学方程式为H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=H2O(g),△H=-285.8 kJ/mol

B.中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸,②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3

C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

D.1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸

 

A 【解析】 试题分析:A.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,表示1molH2完全燃烧产生液态水时放出的热量,所以相应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l),△H=-285.8 kJ/mol,错误;B. 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸,②盐酸和③醋酸,由于酸最终电离产生的氢离子的物质的量H2SO4>HCl> CH3COOH,所以所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3,正确;C.在氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++ H+,一水合氨的电离程度微弱,主要以电解质分子存在,所以微粒的浓度c(NH3·H2O)>c(OH-);c(NH3·H2O)>c(NH4+);在溶液中还存在水的电离作用:H2O H++ OH-;OH-由NH3·H2O、H2O两部分电离产生,而且电离程度NH3·H2O>H2O,所以稀氨水中部分粒子的浓度大小关系:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),正确;D. 在1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中,c(Na+)相等,而c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸,HY是弱酸,正确。 考点:考查反应热的含义、电解质溶液中微粒浓度关系的正误判断的知识。  
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已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是    

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A.水的离子积常数关系为:Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D)

B.保持温度不变,向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点

C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7

D.温度升高可实现由C点到D点

 

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氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡:Fe3+(aq)+3SCN-(aq)满分5 manfen5.comFe(SCN)3(aq),某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中,Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是

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A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) H>0

B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

C.反应处于D点时,一定有V正>V逆

D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)

 

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对可逆反应A(g)+2B(g)满分5 manfen5.com3C(g),在其他条件不变的情况下,下列有关叙述不正确的是  

A.单位时间内消耗amol(A),同时消耗3amolC时,反应处于平衡状态

B.增大容器的体积,化学平衡不移动,反应速率也不变

C.升高温度使c(B)增大,可知正反应为放热反应

D.加入催化剂,改变了反应历程,但反应的△H不会变

 

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中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作,对北京地区PM2.5有6个重要来源,其中,汽车尾气和燃煤分别占4%、18%。用于净化汽车尾气的反应为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),已知该反应在570K时平衡常数为1×1059,但反应很慢。下列说法正确的是(    

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A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C增大压强,上述平衡右移,故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

 

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反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是    

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A.△H1<0                      B.△H2为该反应的反应热

C.△H3不是H2的燃烧热         D.△H3=△H1+△H2

 

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